制氧剂能与二氧化碳反应产生氧气,它的化学式为RO2,其中含氧量为45.1%,求的的相对原子质量,并写出RO2的化学
32÷0.451=70.953436807095
R的相对原子质量70.953436807095 -32=39
KO2
KO2 为过氧化物，O2-为-1价（比如H2O2)
化学RO2是什么
R是碳元素
RO中R是42.9%，那么O是57.1%
所以R的式量除以O的式量=42.9：57.1
而O的式量是16，所以R的式量是14,就是碳啦~
所以是二氧化碳~
初中化学
首先，RO2相对分子质量为44得出该物质是CO2所以A正确，又1.2gM生成5.6gN,得2N相对分子质量为56，所以N的相对分子质量为28，B正确
根据质量守恒得参与反应的RO2（CO2）质量为4.4g，所以C错误。根据比例，2.4gM应与8.8gRO2生成11.2gN。嗯，不懂追问，望采纳，谢谢
RO2的化学式？
RO2的化学式要根据题目给出的信息,判断R元素的核电荷数或者是相对原子质量进行推算。
只有这个化学式，只能判断出该元素的化合价为正四价。
化学上RO2表示什么？
一般在有机化学中用R表示烃基，RO2表示含有两个氧的有机物，比如二元醇。。。。或羧酸。。。等等，不明白的可以追问。
在氧化物中R与O的质量比为71：64则RO2的化学式为
设R的相对原子质量为X
X:16*2=71:64
X=35.5
R元素为氯元素.
RO2的化学式为ClO2.
