一、对勒夏特列原理的理解?
勒夏特列原理又名“平衡移动原理”
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在n2+3h2
=2nh3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
二、如何理解勒夏特列原理
勒夏特列原理又叫化学平衡移动原理，如果改变平衡的一个条件（如C P T）平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动。
这样理解：
如果升高温度，要想降低温度，只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了。
如果增加反应物的浓度，要想把反应物的浓度降下来，只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来。
如果增大压强，要想把压强降下来，只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来。
反应物转化率=反应物变化的量/总的量 *100%
例如: 工业合成氨: N2 + 3H2<=>2NH3
如果加压，就得要减压，要想把压强减下来，只能向气体体积小的方向即正反应方向进行才能把压强降下来。 注：反应前是4个体积，反应后是2个体积。
因为平衡向正向进行，反应物（如N2)的变化量多了，而N2的总量没有变化,所以反应物(N2)转化率增大.
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