一、金刚石,晶体硅,碳化硅熔点的高低
都是原子晶体,所以熔沸点高低看键长
键长越短,键能越大,熔沸点越高
金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键
因为C的原子半径小于Si
所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键键长介于两者之间
那么结论就不难得到了：熔沸点高低：金刚石>碳化硅>晶体硅
二、为什么熔点：金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>晶体硅(Si)
他们都是原子晶体
在原子晶体中,原子半径越小,共价键越牢固,熔点越高
而原子半径的关系是：金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>晶体硅(Si)
所以熔点的大小关系也是：金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>晶体硅(Si)
三、金刚石和晶体硅谁的熔点高？
石英砂是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物，……熔点1750℃
金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。
将金刚石加热到1000℃时，
它会缓慢地变成石墨。
此外根据原子半径越小,化学键越强,c原子半径比si小,那么以上原子晶体的熔沸点应该是:金刚石熔点大于晶体硅的熔点.
四、碳（石墨 金刚石）的熔点一定大于硅（晶体硅 碳化硅）吗？
碳（石墨
金刚石）的熔点一定大于硅,这是共价键的能量大小所决定的。
石墨层之间的键能虽然很小，但石墨层中原子之间的共价键能量很大。
五、金刚石,硅晶体,SI02晶体的熔沸点高低及原因
金刚石>SiO2>硅晶体
原因：由于这三者都是分子晶体,所以熔沸点都较高,而分子晶体的熔沸点与原子半径有关,半径越小,熔沸点越高.金刚石是碳碳键,碳的半径小于硅的半径,因此金刚石>SiO2.而硅晶体是硅硅键,硅的半径大于氧的半径,因此SiO2>硅晶体.
六、金刚石，硅晶体，SI02晶体的熔沸点高低及原因
a、金刚石和晶体硅都是原子晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，c-c键的键长小于si-si键的键长，导致c-c键能大于si-si键能，故a正确．
b、二氧化硅是原子晶体，它含有类似金刚石的空间网状结构，导致二氧化硅晶体中不存在sio2分子，故b正确．
c、稀有气体的晶体是分子晶体，稀有气体的单原子分子，其组成微粒是分子，该晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，故c错误．
d、四面体构型的分子不一定是非极性分子，如：ch3cl的空间构型不是正四面体构型，它不是对称结构，所以不是非极性分子，它的四个键角不全相等，故d正确．
故选c．
