co2的结构式
下次请先百度百科查下再问，二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，常温下是一种无色无味、不可燃的气体，是一种常见的温室气体，是空气的主要成分之一（约占大气总体积的0.03%）而密度比空气密度大，略溶于水，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐
二氧化碳主要应用于冷藏转运中易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）和制造碳化软饮料（气态），一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
现代科学家一般认为CO2分子的中心原子C原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。
二氧化碳的结构式
【结构式】
o＝c＝o
【分子式】
co₂
【其他】
表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。
c原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。
在co₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
c原子的两个sp杂化轨道分别与一个o原子生成两个δ键。c原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使co₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，co₂为直线型分子。
能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。
液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。
二氧化碳化学式为co₂，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。
二氧化碳的化学结构式怎样写？
二氧化碳（CO₂）
英文名称 Carbon dioxide 别名 碳酸气
结构式：O=C=O
相对密度：1.101（-37 ℃）
熔点（摄氏度）-56.6（5270帕）
熔点（摄氏度）-78.5（升华）
CAS号 124-38-9 EINECS 204-696-9[1][2]
分子量 44 共有3个原子核，22个质子。 相对分子质量是44
co2结构式是什么？
二氧化碳（CO₂）的结构式如下：
二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO₂，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。
二氧化碳的性质：
在物理性质方面，二氧化碳的熔点为－56.6℃（527kPa），沸点为－78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
以上内容参考：百度百科-二氧化碳
二氧化碳结构式是什么？
二氧化碳的化学方程式为CO2，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅或略有酸味的气体，熔点为－78.5℃，沸点为－56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。
二氧化碳是一种碳氧化合物。二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳的物理性质：
二氧化碳（化学式：CO2）在常温（25℃）常压下，是一种无色、无味、无毒的气体。在空气中所占的体积分数为：0.03%。
二氧化碳密度（标准情况下：1.799kg/m3）比空气密度（标准情况下：1.29kg/m3）大，易溶于水（通常情况下：1L的水大约能溶解1L的二氧化碳气体，压强越大溶解的二氧化碳越多）且与水发生化学反应生成碳酸。
co2的空间构型及碳氧之间成键方式？
分属：酸性氧化物，温室气体
空间构型：直线型
CO2结构简式：O = C = O（两个氧原子分别于碳原子共用两对电子）
但现在分析表明：在CO2中C 与 O的成键情况并不像经典结构简式O = C = O那样
而是 两个氧原子 分别与 C原子 共用 1对电子，分别形成1个σ键，而氧原子各有1对电子不参与成键，2个氧原子各剩余的3个电子分为两组，第一组2个，第二组1个，与碳原子剩余的两个电子分别形成π键
即：
¨ ° °
:O- C -O:
° °¨
即3原子共用4电子记作 π 4（3）
4为右上角标，3为右下角标 (短线表示碳氧共用的一对电子)
不是双键结合，而是更接近于一氧化碳的三键结合。
