naoh、agno3、agcl、bacl2、baso4、h2so4、hcl、hno3的相对原子质量
这孩子有多懒
。。
查表自己求吧
BaSO4，一个Ba，一个S，4个O，加起来就可以了
137+32+16x4=233
更正一下，137，32，16是相对原子质量
233叫相对分子质量，也叫式量
硝酸银分子质量
相对分子质量就是化学式中所有原子的相对原子质量之和
硝酸银（AgNO3)
108+14+16×3＝170
较精确的值为169.87
分子实际质量为
170×1.661×10^-27千克
=2.82×10^-25千克
高中化学题....要步骤.详细点
法一、
设混合物中KCl质量为x，所以有：
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
x y
74.5/x = 143.5/y ...(1)
KBr+AgNO3==AgBr↓+KNO3
119 188
3.87-x 6.63-y
119/(3.87-x) = 188/(6.63-y) ...(2)
由(1)和(2)解得x = 1.49g
所以原混合物中钾元素的质量 = 1.49*39/74.5 + (3.87-1.49)*39/119 = 1.56g
钾元素的质量分数 = 1.56/3.87 = 40.3%
法二、
KCl、KBr反应后转化为AgCl、AgBr，即K被Ag代替
而Ag的相对原子质量=108，K的相对原子质量=39
用差量法可得钾元素质量 = 39**(6.63-3.87)/(108-39) = 1.56g
钾元素的质量分数 = 1.56/3.87 = 40.3%
Ag的相对原子质量。化学性质。
原子量：107.8682
密度：10.53克/立方厘米（20℃）
熔点：961.78℃
沸点：2213℃
熔化焓：11.95千焦/摩尔
汽化热：250.580千焦/摩尔
反射率：91%
电阻率：1.586×10^-8 Ω·m（20℃）
有很好的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能成薄片，拉成细丝。1克银可以拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，是导电性和导热性最好的金属。
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
全国已探明有储量的产地有569处，分布在27个省、市、自治区。储量在万吨以上的省有江西、云南、广东；储量在5000~10000的省(区)有内蒙古、广西、湖北、甘肃，这7个省(区)的储量占了全国总保有储量的60.7%，其余20个省、市、自治区的储量只占全国总储量的39.3%。
中国银矿储量按照大区，以中南区为最多，占总保有储量的29.5%，其次是华东区，占26.7%；西南区，占15.6%；华北区，占13.3%;西北区,占10.2%；最少的是东北区，只占4.7%。
从省区来看，保有储量最多的是江西，为18016t,占全国总保有储量的15.5%；其次是云南，为13190t，占11.3%；广东，为10978t，占9.4%；内蒙古为8864t，占7.6%；广西为7708t，占6.6%；湖北为6867t，占5.9%；甘肃为5126t，占4.4%，以上7个省(区)储量合计占全国总保有储量的60.7%。
银的特征氧化数为+1，其活动性比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。
但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O
银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：
3Ag+4HNO3(稀）→3AgNO3+NO↑+ 2H2O
加热
2Ag + 2H2SO4(浓) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：
473K
2Ag + F2→2AgF 暗棕色
加热
2Ag + Cl2 →2AgCl 白色
加热
2Ag + Br2 →2AgBr 淡黄色
加热
2Ag + I2 → 2AgI 黄色
银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：
加热
2Ag + S → Ag2S
银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。
盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。
银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。
（建议参考百度百科，非常完整）
2AgNO3=2Ag +2NO2 + O2
根据反应方程式，AgNO3的相对原子质量为170，Ag的相对原子量为108，那么根据测的固体减少6.2g这个条件，可知，反应的AgNO3的量是0.1mol。
那么可知有第一个方程式，产生了0.1mol的NO2和0.05mol的O2。
又根据第二个方程式和C(NO2)=0.04mol/L的条件，知道在发生了第二个之后，NO2还残存0.1-0.04*2=0.02mol，那么产生的N2O4就是0.01mol
也就是说，现在的气体分别为0.04*2=0.08mol的NO2，0.05mol的O2和0.01mol的N2O4
现在可以对四个条件分别判断了
A：C(N2O4)=0.01/2=0.005mol/L,正确
B: V（O2）=0.05mol/2min/2L=0.0125mol/L·min,正确
C：混合气体质量就是减少的固体质量，也就是6.2g，除以体积，就是3.1g/L，正确
D：NO2的体积分数为0.08/(0.08+0.01+0.05)=57.14%,题目说法错误
PS：该问题提法不是很精确，应当在题目中指出该密闭容器在反应前为真空，否则在CD两个选项计算的时候应当计入空气的质量和体积。但是由于本问题明显考察的是化学反应而非空气压缩问题，所以可以自己吧这个条件补充上。
