一、氨气为什么不等性杂化
氨有一个孤电子对，占据一个杂化轨道，所以为不等性杂化
氮原子有三个未充满电子的2p轨道，如果用来成键，键角应该是90°，但是实际上在许多化合物中键角都接近109°，所以在这些化合物中，氮是用sp³杂化轨道和其他原子成键的。
氮具有棱锥型的结构，氮用sp³杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp³杂化轨道，成冷椎体，氮上尚有一对孤对电子，占据另一个sp³杂化轨道，处于棱锥体的顶端，类似第四个“基团”，这样，氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构，氮在四面体的中心。
杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。不等性杂化指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。
扩展资料：
将同一个原子的若干不同类型的原子轨道“ 混合” 起来， 重新组成一组新原子轨道的过程叫原子轨道的杂化，而形成的一组新轨道叫杂化轨道。
当形成的一组杂化轨道完全等同成分相等，能量相同时，这种杂化又叫等性杂化，否则为不等性杂化。对于这一点，各种教科书中的说法是相一致的。但是，对于如何引起杂化轨道中成分不等而形成不等性杂化却各有评说。
对于不等性杂化，不仅要考虑中心原子是否有孤对电子，而且还要考察与中心原子相互作用的其它原子的影响。若中心原子A 与完全相同的原子或基团B形成共价键，由于所形成的键都一样，A 原子轨道一般采取等性杂化，若中心原子A 与不相同的其它原子或基团B和C同时结合，就会形成不同的键而出现不等性杂化。
当中心原子参与杂化的轨道除了有被成单电子占据的外，在还有空轨道时， 则认为中心原子也采取了不等性杂化。如分子中每个B原子采取了不等性杂化，其中三个杂化轨道各占有一个成单电子，而有一个杂化轨道是空的。
参考资料来源：百度百科——不等性杂化
二、NH3的杂化方式
NH₃的杂化轨道类型是sp³杂化。
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp杂化，杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到四个sp杂化轨道。
根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的成键电子对数，再根据中心原子成键电子对数来确定中心原子的杂化类型。没有孤对电子对的叫着等性杂化，有孤对电子对的叫着不等性杂化。
中心原子孤对电子对数＝中心原子价电子对数－配位原子的个数再根据价层电子对互斥理论判断出空间构型，确定是什么样的空间构型，根据空间构型找到对应的杂化类型与之匹配，这样就确定了中心原子的杂化类型。
等电子原理即具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。这里的结构特征包括中心原子的杂化轨道类型分子的空间结构等，因此可以根据一些熟悉的分子的杂化轨道类型来判断与它互为等电子体的不熟悉的分子的杂化轨道类型。
扩展资料：
同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1／2的S成分和1／2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。
由于 Be的两个sp杂化轨道间的夹角是180°，因此所形成的BeCl2的几何构型为直线形。HgCl2& II B 族元素的其他AB2型直线型分子的形成与上述过程相似。
三、氨气分子是什么杂化？
氨分子中氮原子发生SP3杂化,四个轨道中有一个被孤对电子占据,其余三个与氢原子形成氮氢键.
四、氨的杂化方式及原理
sp3杂化
原理：sp3杂化的N原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑
一共4个轨道，其中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。
NH3中N虽然是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。..
N
/|\
H H H
五、氨气分子是什么杂化?
氨分子中氮原子发生SP3杂化,四个轨道中有一个被孤对电子占据,其余三个与氢原子形成氮氢键.
六、NH3的杂化轨道类型是什么？
NH₃的杂化轨道类型是sp³杂化。
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp³杂化，杂化后组成的轨道称为sp³杂化轨道。sp³杂化可以而且只能得到四个sp³杂化轨道。
在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。
扩展资料：
杂化轨道的要点有：
1、杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
2、杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
3、只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。
4、不同能级中的电子在进行轨道杂化时，电子会从能量低的层跃迁到能量高的层，并且杂化以后的各电子轨道能量相等又高于原来的能量较低的能级的能量而低于原来能量较高的能级的能量。
参考资料来源：
百度百科—杂化轨道
百度百科—氨气
