一、溶液质量是什么，怎么求
溶液质量就是质量，也就是常说的重量。一般
具体求法有多种：
1、可用天平称量，单位一般是克。
2、先利用化学方程式计算出反应后所得溶液中溶质的质量,如果有沉淀或气体生成,还要计算沉淀或气体的质量。则反应后所得溶液的溶质质量分数=反应后所得溶液中溶质的质量÷（反应物的总质量－沉淀或气体的质量。
3、如果知道溶液中溶质的质量和溶剂的质量，把这两个质量相加，得到的就是溶液质量。
例如：把20克糖溶解在100克水中，形成的溶液质量为：20+100=120克。
4、如果知道溶液的体积和密度，可以用m=ρv这个物理公式，求出质量。
扩展资料：
关于质量的有关公式：
密度计算公式：密度=质量/体积（ρ=m/V）（同种物质组成的物体的质量与体积成正比）。
重力计算公式：G=mg（G为重量，m为质量，g为地球的重力加速度，约为9.8N/Kg）。
牛顿第二定律计算公式：F=ma（F为合力，m为质量，a为加速度）。
质能联系方程： E=mc2。
参考资料：百度百科-质量
二、溶质、溶剂和溶液分别是什么意思？
溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。
扩展资料
溶质、溶剂、溶液的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
溶液度与溶液质量分数之间的换算：
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。
在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较
1、溶解度
（1）量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系
（2）条件：与温度有关(气体还跟压强有关)；一定是饱和溶液
（3）表示方法：用克表示，即单位是克
（4）运算公式：溶解度=溶质质量/100g
2、质量分数
（1）量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系
（2）条件：与温度、压强无关；不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
（3）表示方法：用%表示，即是个比值，没有单位
（4）运算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
参考资料来源：百度百科-溶质
参考资料来源：百度百科-溶液
参考资料来源：百度百科-溶剂
三、溶液的定义于组成特征是什么？
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。
扩展资料：
溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。
一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。
饱和与不饱和溶液的互相转化：
不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。
饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。
规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。
参考资料来源：百度百科——溶液
