化学中物质类别有哪些 化学中有哪些物质类别

1、物质可以分为纯净物和混合物。

2、纯净物可以分为单质和化合物。

3、单质可以分为金属、非金属、稀有气体。

4、化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐、其它。化合物也可以分为离子化合物、共价化合物。

5、化合物还可以分为电解质、非电解质。

化学物质的分类？

化学物质的分类如下，

1混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

2纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 . 5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5.有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

6.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3; 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O;MgO Fe2O3;CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

物质的类别有哪些？

物质可以分为纯净物和混合物。

一、纯净物：可以分为单质和化合物。

1、单质：由一种元素组成的纯净物

金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等；

非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar。

2、化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。

有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质。

无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等。

二、混合物：分为溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等。

气态：空气，稀有气体

固态：混凝土（水泥，砂子，碎石）等

液态：溶液：均一，稳定，透明

浊液：不均一，不稳定，不透明

扩展资料

分类的方法：

单一分类法：对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）

交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）

树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。

化学物质分类（具体）

化学物质分为混合物和纯净物。

1、混合物：溶液，胶体，悬浮液，乳液等。

混合物是两种或多种物质的混合物。该混合物没有化学式。没有固定的组成和性质，组合物混合物的各种组分之间就不会发生化学反应，它们会保留其原始特性。

混合物可以与所含材料物理分离。不由化学合成组成。如：空气中含有氧气O2，氮气N2，稀有气体，二氧化碳CO2等气体和杂质；包含各种有机物质（原油），天然水，溶液，浑水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然气，石油），海水，盐水的油...

2、纯净物：

元素：金属元素和非金属元素。

金属元素主要有：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag，Au等。

非金属元素主要有：C，S，P，Si，O2，N2，H2，Cl2，He，Ne，Ar

化合物：有机物：碳氢化合物，碳氢化合物（碳氢化合物衍生物），营养物质；

无机材料：氧化物，氢化物，酸，碱，盐等；

碳氢化合物：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯）；

营养成分：葡萄糖，蛋白质，脂质；

氧化物：由氧和另一种元素组成的纯（无机）酸氧化物：碱性氧化物，如SO2，CO2，P2O5，Mn2O7：MgO，CaO，Na2O（一定是金属氧化物）等。

两性氧化物：Al2O3，ZnO等；无盐氧化物：CO和NO等过氧化物：Na2O2，H2O2等。

酸：一种化合物，其中在电离过程中生成的阳离子都是氢离子。

含氧酸：HNO3等；无氧酸：HCl等；一元酸：HCl，HNO3等；二元酸：H2CO3，H2SO4，H2S等；多元酸：H3PO4等碱：电离过程中产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

强碱：NaOH等弱碱：Fe（OH）3，NH3·H2O等。

可溶性碱：KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2，NH3·H2O；

不溶性碱：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe（OH）3等；

盐：一种在电离时产生金属阳离子（或NH4）和酸离子的化合物。

正盐：Na2CO3，NaCl，BaSO4等；酸盐：NaHCO3等；碱性盐：Cu2（OH）2CO3等；复盐：KAl（SO4）2·12H2O；

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分类：

按形态：

液体混合物：其中细分：浊液，溶液，胶体。

固体混合物：例如：钢铁，铝合金；

气体混合物：例如：空气 ；

按是否均匀：

混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。例如，空气、溶液属于均匀混合物，泥浆属于非均匀混合物。

参考资料：百度百科-混合物

参考资料：百度百科-纯净物

化学物质的类别

一、混合物

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：

分散系：溶液、胶体、浊液等

高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

二、纯净物

纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

金属单质：

例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

非金属单质：

例如：S、Cl2、He 等

注意：

只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物

同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物

含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 •12H2O 都是纯净物



2.化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A. 按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

氧化物可分为：

I. 酸性氧化物

酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

注意：

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物

酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应

能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物

酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物



II. 碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

注意：

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物

碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应

能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物

III. 两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：Al2O3、PbO、ZnO 等

IV.不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：CO、NO、NO2 等





②酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：

I. 按酸的强弱分

强酸：

硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等（上述为六大无机强酸）

弱酸：

氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

II. 按电离出的氢离子个数分

一元酸：

氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等

二元酸：

硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等

多元酸：

磷酸H3PO4 等





③碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。

可以按碱的强弱做出下述分类：

强碱：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等（上述为四大强碱）

弱碱：

一水合氨NH3 • H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等

④盐

盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。





盐可以按下述分类：

I. 单盐

正盐：

在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。

例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等

酸式盐：

电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等

碱式盐：

电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，或。

例如：Cu2(OH)2CO3 等

II. 合盐（此部分不作要求）

复盐：

由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

例如：KAl(SO4)2 等

络盐：

络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

例如：K3Fe(CN)6等

化学中物质类别有哪些?

物质可以分为纯净物和混合物.

纯净物可以分为单质和化合物.

单质可以分为金属、非金属、稀有气体.

化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐、其它

化合物也可以分为离子化合物、共价化合物

化合物还可以分为电解质、非电解质.